Question

Câte grame, câți moli și câți ioni din dizolvat se găsesc în 300 g de clorura de sodiu 5,85%?​

Answer 1

Concentrația procentuală a unei soluții:

$\frac{C}{100}=\frac{m_d}{m_s}$ , unde:

    md - masa de subst. dizolvată

    ms - masa soluției

-  se dă ms = 300g și C  = 5.85%

- md va fi, conform relației:

$\frac{C}{100}=\frac{m_d}{m_s}\implies m_d=\frac{m_s{\cdot}C}{100}=\frac{300\cdot5.85}{100}=17.55\ g$

- relația dintre masă și nr. de moli:

$n=\frac{m}{M}$ , unde:

   m - masa de subst. cunoscută

   M - masa moleculară a substanței

- masa moleculară a clorurii de sodiu (NaCl) este 58.5 g/mol

- nr. de moli de NaCl din soluția dată sunt:

$n=\frac{m}{M}=\frac{17.55\ g}{58.5\ g/mol}=0.3\ mol$

- un mol conține N_A particule (ioni, atomi, molecule), unde:

N_A - nr. lui Avogadro (N_A = 6.022×10²³)

- pentru a afla câți ioni de Na/Cl se găsesc în 0.3 mol se va aplica regula de trei simplă:

   1 mol  .................. 6.022×10²³ ioni

0.3 mol  ..................       x                      

x = (6.022×10²³ × 0.3)/1 = 1.8066 ioni, dintre care: 0.9033 ioni Na⁺

                                                                                  0.9033 ioni Cl⁻