Cate grame de AgBr se formeaza prin reactia a 45.00 mL solutie CaBr2 0. 842 M cu un exces de AgNO3?
CaBr2(aq) + 2 AgNO3(aq) → 2 AgBr(s) + Ca(NO3)2(aq)
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
0
Cm=n/Vs==>n=Cm*Vs=0.842*0.045=0.03789 moli CaBr2
1mol.......2mol.............2mol
CaBr2 + 2AgNO3 --> 2AgBr + Ca(NO3)2
0.03789mol..x=0.07578mol..y=0.07578mol
n=m/M==>m=n*M=0.07578*188=14.24664g AgBr
MAgBr=AAg+ABr=108+80=188g/mol
1mol.......2mol.............2mol
CaBr2 + 2AgNO3 --> 2AgBr + Ca(NO3)2
0.03789mol..x=0.07578mol..y=0.07578mol
n=m/M==>m=n*M=0.07578*188=14.24664g AgBr
MAgBr=AAg+ABr=108+80=188g/mol
Alte întrebări interesante
Istorie,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Chimie,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă