Question

Câte grame de Cu2O precipită din 27 g soluție de glucoză 20 % în prezența reactivului Fehling ?

Answer 1

Rezolvare

Reacția dintre glucoză (C₆H₁₂O₆) și Cu²⁺ (OH)₂ din reactivul Fehling cu formare de oxid de Cu⁺, Cu₂O-un precipitat roșu este o reacție pentru identificarea grupei carbonil din compușii organici(în Chimia analitică).

Date cunoscute

-știm să scriem reacția chimică dintre glucoză (substanța dizolvată în 27 g soluție cu 20% glucoză) și Cu(OH)₂ din reactivul Fehling:

C₆H₁₂O₆ + 2Cu(OH)₂            = C₆H₁₂O₇ + Cu₂O↓  + 2H₂O

glucoza +hidroxid de Cu(II)= acid gluconic+ oxid de Cu(I) + apă

-știm să facem un calcul stoechiometric, bazat pe reacția chimică. Pe reacție se vor pune masele de substanțe pure; nu se pun mase de soluții, amestecuri.

-masa soluției ce aduce glucoza=27g soluție=ms

-concentrația procentuală a soluției de glucoză= C%=20%(20% glucoză/100%soluție)

-relația matematică pentru calculul C% este:

C% = md.100/ms, de unde md=C%.ms/100

md=masa dizolvată de glucoză=md=?

ms=masa soluției=27 g

C%=20%

-știm să calculăm masele moleculare (M) la glucoză și oxid de Cu(I):

A H=1; A C=12, AO=16, A Cu=64(rotunjit) u.a.m

Nu știm și vom calcula:

-md glucoză=?

-M glucoză, M Cu₂O=?(g/mol)

-masa de Cu₂O=X=? (g)

Calcule

1) md glucoză=? Se aplică relația C%:

md=C%.ms/100; md=20%.27g/100%=5,4 g de glucoză substanță dizolvată în 27 g soluție cu 20% glucoză

2) masa de Cu₂O=X=?(g) Se calculează prin calcul stoechiometric.

M C₆H₁₂O₆= 6.AC+12.AH+6.AO=6.12+12.1+6.16=72+12+96=180 g/mol

M Cu₂O = 2.A Cu+A O=2.64+16=128+16=144 g/mol

5,4 g..........................................................Xg

C₆H₁₂O₆ + 2 Cu(OH)₂  =  C₆H₁₂O₇ + Cu₂O +2H₂O

180 g/mol................................................144g/mol

X din proporția formată este:

X =m Cu₂O= 5,4 g.144g/mol/180 g/mol=4,32 g

R. 4,32 g de Cu₂O