cate grame de fier cu 5% impuritati trebuie amestecate cu pulbere de sulf ,daca dupa reactie se formeaza 3moli de sulfura de fier si raman 14 g de Fe chimic pur,in exces.
va rog e pt olimpiada ajutati-ma!!!
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
7
Fe+S⇒FeS
Conform ecuaţiei n(Fe)=n(FeS)=3 mol
deci masa de fier consumat este m(Fe) = 3 mol*56g/mol=168g
mtot(Fe)=168g+14g=182g
182g----95%
x ............5%
m(impurităţilor)= 182*5/95=9,57
m(Fe)cu impurităţi = 182+9,57=191,57g
Conform ecuaţiei n(Fe)=n(FeS)=3 mol
deci masa de fier consumat este m(Fe) = 3 mol*56g/mol=168g
mtot(Fe)=168g+14g=182g
182g----95%
x ............5%
m(impurităţilor)= 182*5/95=9,57
m(Fe)cu impurităţi = 182+9,57=191,57g
oleasurujiu:
se calculează prin raportul dintre masa substanţei şi masa ei molară. voi cu ce notaţi?
chiar te rog sa mă informezi.
nu ne-a spus de masa molara
masa molara se calculează ca suma maselor atomice luată din sistemul periodic
noua ne-a spus de masa moleculara
sunt identice după calcul, doar că una nu are unităţi de măsură, alta se măsoară în g/mol
noua ne-a spus de masa moleculara.
da .noi facem in g/mol
Masa atomica are unitati de masura anume Unitati Atomice de Masa
acolo se vorbea de masa molara nu de masa atomica
Alte întrebări interesante
Limba română,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă