Question

cate grame de hidrogen se vor degaja norma reacţia dintre zinc si acid sulfuric daca se consuma dc grame soluţie de acid sulfuric cu cât egal 20 la suta ? a) 0,4g; b)0,04g c)0,02g dar vreau si explicatie

Answer 1

deci, ai reactia de Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑ (ecuatia este egalata din fericire)

ai ms H2SO4=10g
    c%=20%
din astea doua afli md H2SO4 cu formula concentratiei procentuale (c%=md*100/ms) si iti va da md H2SO4=2g (asta inseamna ca in acea reactie vor reactiona 2g de H2SO4,deci scriem deasupra lui H2SO4 cantitatea care reactioneaza, adica 2g)
                                                        2g                                  x
Scriem din nou ecuatia:    Zn   +    H2SO4→   ZnSO4   +   H2↑
                                                         98g                              2g
M H2SO4(masa moleculara)= 2*A H+A S+4*A O=98 uam, deci un mol de H2SO4 are 98g(aceasta masa o scriem sub H2SO4 care reactioneaza)
  M H2= 2uam ,deci un mol de H2 are 2g, scriem aceasta cantitate sub H2 rezultat
 deasupra lui H2 rezultat scriem necunoscuta x pe care trebuie sa o aflam(aceasta insemnand mH2 care va rezulta)

Avem rapoartele pe care le egalam 2/98=x/2⇒ x=4/98≈ 0,04 g H2 rezultat care se evapora