Question

Cate grame de NaCl trebuie sa cantarim pentru a prepara 500 ml solutie 0.2M?

Answer 1

Varianta de rezolvare

Este o problemă cu concentrația molară a soluțiilor.

Ce știm din enunț?

-volumul soluției de NaCl=Vs=500 mL

-concentrația molară a soluției de NaCl=CM=0,2 M (adică 0,2 moli de NaCl la 1 litru de soluție de NaCl)

-definiția concentrației molare: numărul de moli de substanță dizolvată (nd) în 1 L de soluție (1 dm³ de soluție)

-notarea concentrației molare se face cu simbolul: CM, unitatea de măsură este mol/L

-relația matematică de calcul pentru CM este:

CM =nd /Vs (mol/L)

dar, nd=md/M

unde:

md=masa de substanță dizolvată(g)

M=masa molară a substanței dizolvate (g/mol)

-A Na=23, A Cl=35,5,

M NaCl=A Na+A Cl=23+35,5=58,5 g/mol

Nu știm și vom calcula:

Explicație: 500 mL de soluție 0,2 M de NaCl se prepară dintr-o cantitate de NaCl, care după ce este cântărită se dizolvă în apă distilată, dintr-un balon cotat de 500 mL ( cu respectarea unor reguli de preparare).  Această cantitate de NaCl este egală cu masa dizolvată de NaCl, din 500 mL soluție 0,2 M de NaCl.

-md de NaCl=? (g)

Calcul

Se introduc datele cunoscute în relația matematică pentru CM și se calculează, md:

C M = md/M .Vs

Vs=500 mL = 500: 1000 = 0,5 L

Rezultă:

0,2 mol/L = md/ 58,5 g/mol. 0,5 L

md=0,2 .58,5 g.0,5 =5,85 g de NaCl

Sau:

Aplicăm regula de trei simplă:

dacă 1 L soluție NaCl...........are 0,2 moli de NaCl.........are 0,2mol .58,5g/mol

atunci 0,5 L soluție de NaCl...............................................au X g de naCL

X = 0,5 L.0,2 mol.58,5 g/mol/ 1L=5,85 g de NaCl

R: 5,85 g de NaCl