Question

cate molecule se gasesc in 11g de apa si in ce volum de hidrogen in conditii normale se gasesc aceste molecule​

Answer 1

Răspuns:

3,679 × 10²³ molecule H₂O

13,68L H₂

Explicație:

M(H₂O) = 2A(H) + A(O) = 2 × 1 + 16 = 18 g/mol

n(H₂O) = m(H₂O) / M(H₂O) = 11g / 18 g/mol = 0,611 mol

Un mol de substanță conține 6,022 × 10²³ molecule (Numărul lui Avogadro).

1 mol H₂O.....6,022 × 10²³ molecule H₂O

0,611 mol H₂O.....x molecule H₂O

x = 0,611 mol × 6,022 × 10²³ molecule / 1 mol = 3,679 × 10²³ molecule H₂O

Un mol de gaz, în condiții normale de presiune și temperatură, ocupă un volum de 22,4L.

Dacă numărul de molecule de apă = numărul de molecule de hidrogen, atunci și numărul de moli de apă = numărul de moli de hidrogen.

n(H₂O) = n(H₂) = 0,611 mol

1 mol H₂.....22,4L H₂

0,611 mol H₂.....y L H₂

y = 0,611 mol × 22,4L / 1 mol = 13,68L H₂

-Mihai