Question

cati atomi de Cu sunt cuprinși într-o moneda de 25,6G va rog​

Answer 1

Răspuns: n = 2,4088 x 10²³ atomi Cu

Explicație:

cautam in tabelul periodic si aflam ca masa unui mol de Cupru este de 63,5 g . Moneda are 25,6 grame, adica 25,6 : 63,5 = 0,4 moli Cupru

Am învățat ca un mol de substanță conține Numărul lui Avogadro particule / atomi

daca 1 mol are 6,022 x 10 ²³ atomi,

0,4 moli contin 0,4 x 6,022 x 10²³ = 2,4088 x 10²³ atomi Cu