Question

Cati mililitri de KOH 30%( p=1,29 g/ml) trebuie adaugati la 1 L solutie KOH 10%(p=1,09g/ml) pentru a obtine o solutie de concentratie 20%(p=1,19g/ml)?

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Nu inteleg de ce s-a mai dat valoarea densitatii pentru solutia de KOH 20%, ca in calcule nu se foloseste. Cel putin asta este parerea mea.

Voi exprima masele dizolvate in functie de masele solutiilor pentru cele trei solutii de KOH.

Pentru solutia de KOH 30%.

c1 = 100*md1/ms1, de unde md1 = c1*ms1/100 = 30*ms1/100 = (3ms1/10)(g KOH).


Pentru solutia de KOH 10%.

1 l = 1000 ml.

Masa solutiei este, din formula densitatii: ms2 = ro2*V2 = 1,09*1000 = 1090(g solutie KOH 10%).

c2 = 100*md2/ms2, de unde md2 = c2*ms2/100 = 10*1090/100 = 109(g KOH).


Pentru solutia obtinuta de KOH 20%

c = 100*md/ms, de unde md = c*ms/100 = 20*ms/100 = (ms/5)(g KOH).


Masa dizolvata de KOH din solutia obtinuta dupa amestecare este suma maselor dizolvate de KOH din solutiile care se amesteca, iar masa solutiei obtinute dupa amestecare este suma maselor solutiilor care se amesteca.

Asta se scrie:

md = md1 + md2                            (1)
si
ms = ms1 + ms2                             (2)

Tinand cont de calculele si exprimarile facute, relatia (1) se scrie:

ms/5 = (3ms1/10) + 109
2ms = 3ms1 + 1090
2ms - 3ms1 = 1090                            (3)

Relatia (2) se scrie, deoarece am calculat ms2:
ms = ms1 + 1090                          (4)

Inlocuim ms din relatia (4) in relatia (3) si calculam ms1.

2(ms1 + 1090) - 3ms1 = 1090
2ms1 + 2180 - 3ms1 = 1090, de unde ms1 = 1090(g solutie KOH 30%).

Inteleg din enunt ca nu se cere volumul solutiei de KOH 20%, deci nu voi mai calcula ms.

Rezulta din formula densitatii: V1 = ms1/ro1 = 1090/1,29 = aprox. 844,96(ml solutie KOH 30%).

Asta este parerea mea.