Question

Cati mililitri de soluție de hidroxid de sodiu de concentrație 10^-4 M trebuie adăugați la 10 mililitri soluție de hidroxid de sodiu de concentrație 10^-1 M pentru a obține o solutie pH=11? Raspunsul trebuie sa fie 1100 ml

Answer 1

V₁ = ? (mL) sol. NaOH
C₁ = 10⁻⁴ M 
V₂ = 10mL sol. NaOH
C₂ = 10⁻¹ M 
pH final = 11

C₁ = n₁/V₁ ⇒ n₁ = C₁×V₁ = 10⁻⁴×V₁
C₂ = n₂/V₂ ⇒ n₂ = C₂×V₂ = 10⁻¹ × 10⁻² = 10⁻³ moli NaOH

pH = 11
pH+pOH = 14 ⇒ pOH = 3
NaOH - B.T ⇒ [NaOH] = C = [OH⁻] = $10^{-pOH}$ = 10⁻³ M

Cf = n₁+n₂/V₁+V₂ ⇔ 10⁻³ = (10⁻⁴×V₁ + 10⁻³)/(V₁+10⁻²) ⇔ 10⁻³(V₁+10⁻²) = 10⁻⁴×V₁ + 10⁻³ ⇔ 10⁻³V₁ + 10⁻⁵ = 10⁻⁴×V₁+10⁻³ ⇔ 10⁻³×V₁ - 10⁻⁴×V₁ = 10⁻³ - 10⁻⁵ ⇔ 0,0009V₁ = 0,00099 ⇒ V₁ = 1,1 L = 1100mL sol. NaOH (adaugata)