Question

Cati ml de solutie concentrata H3PO4 de concentratie 60 % si densitate 1,5 g/cm3 sunt necesari pentru a prepara 850 ml de sol H3PO4 2M?

Answer 1

850 mL=0,85 L

Avem formula:

$CM= \frac{nd}{V}$

*** nd= numarul de moli dizolvati in solutie

Din formula il scoatem pe nd:

$nd=CM*V$

Inlocuim si avem:

nd=2*0,85=1,7 moli H3PO4

Avem masa moleculara a H3PO4:

M H3PO4=3*1+31+4*16=98

Transformam molii in grame:

md H3PO4=1,7*98=166,6 g 

Formula concentratiei procentuale:

$c= \frac{md*100}{ms}$

De aici il scoatem pe ms, apoi inlocuim cu datele noastre:

$ms=\frac{md*100}{c}$
ms H3PO4=16660/60=277,67 g solutie

$p= \frac{ms}{V}$

*** p=densitatea

Il scoatem de aici pe V si inlocuim:

$V= \frac{ms}{p}$

Deci:
V=277,67/1,5=185,11 mL

Asadar vom avea nevoie de 185,11 mL solutie H3PO4 de c=60% pentru a prepara 850 mL solutie de 2 M.