Question

Cati moli de carbon se pot arde in oxigenul obtinut la descompunerea a 112g CaO?

Answer 1

CaO---->Ca + 1/2 O2 112 g CaO.......x g O 56 g CaO.........1/2*32 g O x = 32 g O C + O2 ---> CO2 12 g C....32 g O y g C......32 g O y = 12 g => 12/12 = 1 mol C S + O2-----> SO2 32 g S......32 g O z g S........32 g O z=32g => 32/32 = 1 mol S

Answer 2

2CaO -> 2Ca+ O2

M pt CaO= 40+16= 56 => 1 mol CaO ..... 56 g
                                          x moli CaO.....112 g
x= 112:56=2 => 2 moli de CaO
Cum O2 nu are coeficient => 1 mol de O2
proportia este: [2 moli ( cati avem) :2 moli ( cati se dau)]= 1 mol: y ( nr pe care trebuie noi sa il aflam)
y= 2:2= 1 mol O2