Question

Cati moli de CO2 rezulta la descompunerea termica a 800g CaCO3 cu η=80%, Aca=40, Ac=12 si Ao=16

Answer 1

Ecuația reacției de descompunere a carbonatului de calciu:

CaCO₃   →   CaO   +   CO₂↑

(⇒ oxid de calciu / var nestins  și  dioxid de carbon)

Rezolvare:

- se dau: m(CaCO₃) = 800g , η = 80%

- se cere: n(CO₂) = ?

- nr. de moli de CaCO₃ (n) se determină din relația $n=\frac{m}{\mu}$ , unde:

m - masa substanței , μ - masa molară a substanței

- masa molară se calculează ca fiind suma maselor atomice (A) ale fiecărui element din formula substanței.

- pentru carbonatul de calciu:

$\mu_{CaCO_3}=A_{Ca}+A_C+3A_O=40+12+(3\cdot16)=100\ g/mol$

- deci, nr. de moli de CaCO₃ supus descompunerii este:

$n=\frac{m}{\mu}=\frac{800\ {\not}g}{100\ {\not}g/mol}=8\ mol$

- nr. de moli de CO₂ rezultat la descompunere se poate determina direct de pe ecuația reacției, folosind regula de trei simplă:

8 mol                            x

CaCO₃    →    CaO   +   CO₂↑

 1 mol                           1 mol                ⇒ x = 8 mol CO₂

- din relația randamentului, se poate determina nr. de moli practic de CO₂ rezultat la descompunere:

$\eta=\frac{C_p}{C_t}\cdot100$ , unde:

Cp - cantitatea practică, ceea ce se obține în urma reacției

Ct - cantitatea teoretică, ceea ce se introduce în reacție

$80=\frac{C_p}{8\ mol}\cdot100\implies C_p=\frac{8\ mol\ \cdot\ 80}{100}=6.4\ mol\ CO_2$

Obs.: pe ecuațiile reacțiilor chimice se lucrează întotdeauna cu Ct.

- așadar, la descompunerea a 800g CaCO₃ au rezultat n = 6.4 mol CO₂.