Question

cati moli si cati atomi de cupru sunt cuprinsi într-o moneda cu masa de 2g
REPEDE!!! DAU COROANĂ!!! ​

Answer 1

Răspuns:

Pentru a calcula numărul de moli și numărul de atomi de cupru din o monedă cu masa de 2g, avem nevoie de informații despre masa molară a cuprului și procentul de cupru din monedă.

Masa molară a cuprului este de 63,546 g/mol.

Dacă moneda este compusă exclusiv din cupru, atunci numărul de moli de cupru din monedă este:

masa (2g) / masa molară (63,546 g/mol) = 0.0314 moli

Numărul de atomi de cupru din monedă se poate calcula prin înmulțirea numărului de moli de cupru cu Avogadro constant, care este 6,022 x 10^23 atomi/mol.

0.0314 moli * 6,022 x 10^23 atomi/mol = 1.89 x 10^22 atomi de cupru

Acestea sunt valori aproximative, deoarece moneda poate conține alți compuși decât cupru.

Explicație: