Question

ce canitate de hidrogen de degaja in urma tratarii acidului clorhidric cu 108g aluminiu?

Answer 1

Răspuns:

Datele problemei

Știm:

-avem reacția chimică dintre un metal, Al (valența III) și HCl, prin care este pus în libertate Hidrogenul, H₂:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ ↑

-stoechiometria reacției este:

2 mol atom Al...reacționează cu 6 moli HCl  și produce 2 moli AlCl₃ și 3 moli H₂

-m Al=108 g

-masa atomică, A la Al= 27 g/mol atom

-masa atomică, A la H=1 g/mol

-masa moleculară la H₂=M la H₂=2.A H= 2.1 =2 g/mol

Nu știm și vom calcula:

masa=cantitate de H₂ produsă de 108 g de Al=X=? g

Calcul

Masa de H₂, X se află prin calcul stoechiometric aplicat la ecuația chimică:

mase: 108 g Al.....................................X g H₂

             2 Al  + 6 HCL  =   2 AlCl₃  +  3 H₂ gaz

M/A:      2.27 g/mol atom ....................3.2 g/mol

X = 108 g.3.2g/mol/2.27 g/mol=12 g H₂

R: 12 g H₂

Explicație: