Question

Ce cantitate de apa trebuie evaporata din 300 g solutie de c% 0,5% ca sa obtinem o solutie de c% 35%

Answer 1

Ipoteză:
300 de g de soluție (soluția inițială)
c = 0,5 %
------
Se cere:
m apă evaporată = ?
dacă c = 35%
------

Ok, deci să luăm informațiile: avem o soluție inițială, din care se evaporă niște apă și rezultă o soluție finală. Așadar vedem că diferența dintre soluția inițială și cea finală este doar la masa de apă și la masa de soluție (pentru că masa de soluție depinde și ea de masa de apă).

Notăm:
ms1 = masa soluției inițiale
ma1 = masa apei din soluția inițială
c1 = concentrația soluției inițiale
md = masa dizolvatului (este aceeași în ambele soluții, nu se schimbă)
ms2 = masa soluției finale
ma2 = masa apei din soluția finală
c2 = concentrația soluției finale

Acum, reluăm ipoteza:
ms1 = 300 g
c1 = 0,5 %
c2 = 25 %

Acum, aplicăm formula concentrației pentru soluția inițială, ca să aflăm cât e apă și cât e dizolvat din cele 300 de g.

[tex]c_1 = \frac{m_d}{m_{s1}}*100 \\\\ 0,5 = \frac{m_d}{300}*100 \\\\ 0,5 = \frac{m_d}{3}*1 \\\\ m_d = 3*0,5 = 1,5 g \\\\ m_{a1} = m_{s1} - m_d = 300 g - 1,5 g = 298,5 g [/tex]

Așadar, în soluția inițială avem 298,5 g de apă.
Iar din aplicarea formulei am aflat că md este tot timpul 1,5 g.

Acum aplicăm din nou, formula concentrației, dar pe soluția finală:

[tex]c_2 = \frac{m_d}{m_{s2}}*100 \\\\ 35 = \frac{1,5}{m_{s2}}*100 \\\\ 0,35 = \frac{1,5}{m_{s2}} \\\\ m_{s2} = \frac{1,5}{0,35} \\\\ m_{s2} \ \~=\ 4,29 g \\\\ m_{a2} = m_{s2} - m_d \\\\ = 4,29g - 1,5g = 2,79 g [/tex]

Așadar, masa soluției finale este de 4,29 g, iar în ea sunt 2,79 g de apă.

Acum, luăm iarăși informațiile:
În soluția inițială(cu c = 0,5 %) erau: 298,5 g de apă
În soluția finală(cu c = 35 %) sunt: 2,79 g de apă

Deci s-au evaporat:
298,5 - 2,79 = 295,71 g de apă. :D