Question

Ce cantitate de CuCO3 poate reactiona cu 500 grame solutie H2SO4 cu concentratie 40 % ?
Ce alti produsi rezulta si in ce cantitatati ?
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Answer 1

Răspuns:

Explicație:

ms H2SO4= 500g

c=40%

m CuCO3

masele de prod. de reactie

- se afla md   sol. de H2SO4

md= c . ms : 100

md=40 . 500 : 100=200 g H2SO4

xg              200g        yg          zg         wg

CuCO3 + H2SO4= CuSO4 + CO2 +H2O

124g           98g       160g        44g      18g

x= 124 .200 : 98=253,06  g CuCO3

n= 253,06g : 124g/moli=2,04 moli CuCO3

y=200 .160 : 98=326,53 g CuSO4

n= 326,53 g : 160g/moli= 2,04 moliCuSO4

Z= 200.44 : 98=89,8 g CO2

n=89,8g : 44g/moli=2,04 moli CO2

w= 200 . 18 : 98=36,73 g H2O

n=36,73g : 18g/moli=2,04 moli H2O

calculeaza singur masele moleculare ale subst. dupa model

M CuCO3= 64 + 12 +3.16=124-----> 124g/moli

M H2SO4=

M CuSO4=