Question

Ce cantitate de KCl este necesară pentru a prepara, prin dizolvarea in apa 100 ml KCl 4.5×10‐³M, știind ca masa atomica a K=39 iar Cl=35.5.
Ajutați-mă!!!​

Answer 1

Răspuns:

Datele problemei din enunt sunt:

- avem o solutie formata din: KCl solvat (substanta dizolvata) si H2O solvent, substanta, in care se dizolva KCl

-avem volumul solutiei=100mL = 100/1000L =0,1 L

-avem o concentratie molara a solutiei de KCl, fiindca notatia 4,5 .10⁻³ M se refera la concentratia molara a solutiei.

4,5.10⁻³ M reprezinta: 4,5.10⁻³ moli de KCl sunt dizolvati in 1 L de solutie .

-trebuie sa calculam masa dizolvata de KCl din 100 mL de solutie 4,5.10⁻³ M  sau mol KCl/ 1 L solutie. Aceasta masa dizolvata de KCl este necesara pentru prepararea de 100 mL solutie de concentratie molara de mai sus.

Ce trebuie sa stim?

Definitia concentratiei molare: numarul de moli de substanta dizolvata in 1 L de solutie.

Deci, la solutia de KCl:

C M = n moli KCl/ Vs =  md KCl / M KCl . Vs

unde:

• CM = concentratia molara a solutie de KCl=4,5.10⁻³ M (mol/L)
• md=masa dizolvata de KCl=? . g
• M KCl= masa molara de KCl
• Vs=volumul solutiei, pentru care se calculeaza md=100 mL=0,1 L

Calcule de md KCl

• calculam M KCl

M KCl= A K + A Cl= 39+35,5=74,5 g/mol

• calculam md, prin introducerea valorilor numerice corespunzatoare in relatia matematica, a CM:

4.5.10⁻³ mol/L = md KCl / 74,5 g/mol .0,1 L

md KCl= 4,5.10⁻³.74,5 g . 0,1 =33,525.10⁻³=0,0335 g

R: se vor cantari 0,0335 g de KCl, pentru 100 mL de solutie apoasa de KCl, de concentratie molara 4,5 . 10⁻³ M .

Prepararea solutiei se face in balonul cotat de 100 mL (100 cm³)

Sper, sa va ajute! V-am scris multe explicatii!

Explicație: