Question

Ce cantitate de Na OH se consumă pentru neutralizarea a 40 grame H2SO4?
Ofer coroană!!!

Answer 1

Răspuns:

m(H2SO4)=40 g                        H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

+NaOH                                      v(H2SO4)=m/M=40g/98g/mol=0.4mol

v(NaOH)=?                                 0.4mol/1=v(NaOH)/2=>v(NaOH)=0.8mol

M(H2SO4)=98g/mol                  m(NaOH)=v*M=0.4*40=16g

M(NaOH)=40g/mol

Explicație:

1)Scriem ecuatia si o egalam

2)Aflam cantitatea de subst(v) de H2SO4   (masa(m)/masa molara(M))

3)facem un raport ((v)H2SO4/nr de molecule/v(NaOH)/nr de molecule)

4)Aflam v(NaOH)=(0.4mol*2)/1

5)m(NaOH)=v(NaOH)*M(NaOH)