Ce cantitate de oxid de calciu (CaO) se formează în urma descompunerii termice a 500kg calcar (CaCo3) de puritate 80%. A/Ca=40. A/C=12.A/O=16
Va rog!!!!!!!!!
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
1
Răspuns:
Bună!
CaCo3 → CaO +CO2
mp=(p×mi)/100
mp=80×500/100=400 kg CaCO3 pur
MCaCO3 =40+12+48=100 kg/kmol
MCaO= 40+16=56 kg/kmol
n=m/M
n=400:100= 4 kmoli CaCO3
1 mol CaCO3.......1 mol CaO
4 kmoli..............x kmoli
x=4×1/1=4 kmoli CaO
m=n×M
m=4×56= 224 kg CaO
Sper că te-am ajutat!
constantinnicolae312:
de la ce vine kmol? și p? procent? sau ce ca îmi trebuie neapărat
kmol înseamnă kilomol iar p → puritatea
și m ai vr sa știu ce e "mi" de la prima formula
mp → masa pura iar mi → masa impură
Din formula puritatea = masa pură/masa impură ×100 putem scoate că masa pura este egală cu masa impură×puritatea/100
ma!!!!
msssssss!!!!! *
N-ai pentru ce!
Alte întrebări interesante
Matematică,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Engleza,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă