Question

Ce cantitate de oxid de cupru 80% puritate poate fi redus cu hidrogenul obținut prin tratarea a 500 g soluție HCL cu 200 g zinc Ce conține 35% impurități Ce concentrație procentuală a avut soluția de HCL​

Answer 1

Răspuns:

200g CuO impur

c(HCl) = 29,2%

Explicație:

35 / 100 × 200g = 70g impurități în zinc

m(Zn pur) = 200g - 70g = 130g

n(Zn) = 130g / 65 g/mol = 2 mol

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

1 mol Zn.....2 mol HCl.....1 mol H₂

2 mol Zn.....x mol HCl.....y mol H₂

x = 2 mol × 2 mol / 1 mol = 4 mol HCl

y = 2 mol H₂

M(HCl) = A(H) + A(Cl) = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol

m(HCl) = 4 mol × 36,5 g/mol = 146g (md)

c(HCl) = md(HCl) × 100 / ms(HCl) = 146g × 100 / 500g = 29,2%

H₂ + CuO → Cu + H₂O

1 mol H₂.....1 mol CuO

2 mol H₂.....z mol CuO

z = 2 mol CuO

M(CuO) = A(Cu) + A(O) = 64 + 16 = 80 g/mol

m(CuO pur) = 2 mol × 80 g/mol = 160g

m(CuO impur) = m(CuO pur) × 100 / p(CuO) = 160g × 100 / 80 = 200g

-Mihai