Question

Ce cantitate de solutie 10% NaOH este necesara pentru neutralizarea copleta a 200g solutie acid sulfuric de concentratie 9.8%

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea.

Inteleg din enunt ca valoarea concentratiei pentru H2SO4 este 9,8%(deci 9 virgula 8 la suta). Eu in aceasta ipoteza voi rezolva.

Mase molare: pentru NaOH este 1*23 + 1*16 + 1*1 = 40(g/mol); pentru H2SO4 este 2*1 + 1*32 + 4*16 = 98(g/mol).

Determinam masa de H2SO4 ce reactioneaza(md), din formula concentratiei procentuale.

c = 100*md/ms, de unde md = c*ms/100 = 9,8*200/100 = 19,6(g H2SO4).

2NaOH  +  H2SO4  =  Na2SO4  +  2H2O

Daca 2*40 g NaOH reactioneaza cu 1*98 g H2SO4
Atunci x g NaOH vor reactiona cu 19,6 g H2SO4

x = 19,6*2*40/98 = 16(g NaOH).
Aceasta este masa dizolvata(md1).
Masa solutiei(ms2) de NaOH de concentratie c2% = 10% o gasim din formula concentratiei procentuale:

c2 = 100*md2/ms2, de unde ms2 = 100*md2/c2 = 100*16/10 = 160(g solutie NaOH 10%).