Question

Ce cantitate de solutie H2SO4 de concentratie 30% este necesara pt a neutraliza 160 g NaOH

Answer 1

Răspuns: Părerea mea este:

Avem o reacție totală între NaOH și H₂SO₄:

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2 H₂O

În reacție intră 160 g de NaOH pur (solid) care va reacționa cu o masă de H₂SO₄, X, adusă de o cantitate Y, (g) de soluție de concentrație procentuală 30 % de H₂SO₄. X este masa dizolvată în soluția de 30%.

Aflarea necunoscutelor X și Y are la bază calcul stoechiometric și calcul de concentrație procentuală.

Etape de calcul:

a) Masa de H₂SO₄, care reacționează cu 160 g de NaOH=X=?

Aplicăm calcul stoechiometric.

M NaOH =40 g/mol, M H₂SO₄=98 g/mol

mase   160 g NaOH..........X g de H₂SO₄

                2 NaOH +   H₂SO₄  =   Na₂SO₄  + 2 H₂O

mase molare, M:

                2.40 g/mol NaOH.....98 g/mol H₂SO₄

X= 160 g .98 g/mol/2.40 g/mol=196 g de H₂SO₄

b) masa soluției, Y, g, de acid, concentrație procentuală de 30%=Y=?

Relația matematică pentru C:

C = md.100/ms

unde:

C=30%, md=196 g; ms=?=Y

Înlocuim și rezolvăm:

30%=196g.100%/ms

ms=196 g.100/30=aprox.653 g

R: 653 g soluție 30% acid sulfuric

Verificați calculele!

Explicație: