Question

Ce cantitate de solutie(in grame) de koh de concentrație 0, 1 M si densitate 1, 05 g/cm3 reacționează complet cu 200g solutie de FeCl3 de concentratie 1, 635%

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Cred ca s-ar rezolva asa.

Banuiesc ca M inseamna concentratie molara(in moli/litru). In acceasta ipoteza voi rezolva.

Mase molare: pentru KOH este 1*39 + 1*16 + 1*1 = 56(g/mol); pentru FeCl3 este 1*56 + 3*35,5 = 162,5(g/mol).

Determinam masa dizolvata de FeCl3.

c1 = 1,635%; ms1 = 200 g.

c1 = 100*md1/ms1, de unde md1 = c1*ms1/100 = 1,635*200/100 = 3,27(g FeCl3).

Determinam masa de KOH ce reactioneaza complet cu 3,27 g FeCl3.

3KOH  +  FeCl3  =  3KCl  +  Fe(OH)3

Daca 3*56 g KOH reactioneaza cu 1*162,5 g FeCl3
Atunci x g KOH vor reactiona cu 3,27 g FeCl3

x = 3*56*3,27/162,5 = aprox. 3,38(g KOH).

Asta inseamna in moli: 3,38/56 = aprox. 0,06(moli KOH).

Din formula concentratiei molare determinam volumul solutiei 0,1 M de KOH.

Molaritatea = numar moli substanta dizolvata n/ volumul solutiei vs(in litri)

In cazul de aici: 0,1 = 0,06/vs, de unde vs = 0,06/0,1 = 0,6(litri solutie KOH 0,1 M).

Densitatea solutiei de KOH 0,1 M este ro = 1,05 g/cm cub = 1,05 g/0,001 litri = 1050 g/litru.

Din formula densitatii calculam masa solutiei de KOH 0,1 M.

ro = ms/vs, de unde ms = ro*vs = 1050*0,6 = 630(g solutie KOH 0,1 M) = 0,63(kg solutie KOH 0,1 M).