Question

Ce cantitate de solutie KOH 10% ar trebui sa reactiuneze cu 50g de solutie FeCl,de c=25% pentru a obtine precipitat brun roscat?Ce cantitate de precipitat se obtine?

Answer 1

         xg        12,5g      yg
      3KOH + FeCl3 =Fe(OH)3 +3 KCl
    3.56g        162,5g   107g


Intr-o reactie chimica, dintr-o solutie, reactioneaza numai  md =masa dizolvatului.
Se aplica formula concentratiei =c

c=md .100:ms
md=c.ms:100
md=25.50:100=12,5 g FeCl3
Se scriu datele pe ecuatie si se calc. x
x=3.56.12,5:162,5=12,92 g KOH
Acesta reprezinta  md pentru sol. de KOH.Trebuie calculata  ms=masa sol.
ms=md.100:c
ms=12,92.100:10=129,2 g sol. KOH

Se afla acum cantit. de precipitat =z=Fe(OH)3

Z=12,5.107:162,5=8,23 g Fe(OH)3


MKOH=39+16=1=56---------->1mol=56g
MFeCl3=56+3.35,5=162,5 ----->1mol=162,5g
MFe(OH)3 =56+3.16+3 =107-----> 1mol=107g