Question

Ce cantitate de sulf cu puritatea de 75% se arde pentru a obține 89,6
m 3 de dioxid de sulf (SO 2 )? ( Se dau: A S = 32, A O =16)

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

p=75%

89,6m³SO2

masa de S

-se afla nr. de kmoli de SO2

n= 89,6 m³ : 22,4 m³/kmoli =4 kmoli SO2

m= n . M

MSO2= 32 + 2.16= 64-------> 64kg/kmoli

m= 4kmoli . 64kg/kmoli= 256 kg SO2

xkg          256kg

S + O2= SO2

32kg         64kg

x= 32 . 256  : 64= 128 kg S pur

p=mp.100 : mi

mi= mp .100 : p

mi= 128 .100 : 75= 170,66 kg S