Question

Ce cantitate de sulfat de cupru este necesara pt obtinerea a 490g hidroxid de cupru prin reactia cu NaOH ?
(Am nevoie de o explicaţie si de pasi pe care-i urmam )
URGEENTT!

Answer 1

Avem reactia:

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

1.Calculam masele moleculare, respectiv molare pentru substantele care ne intereseaza:

$M_{CuSO4}=64+32+4*16=160$

$M_{Cu(OH)2}=64+2*16+2*1=98$

Masa molara este egala cu masa moleculara, dar are si unitate de masura (g/mol). Se noteaza cu litera greceasca miu, dar cum eu nu o am pe tastatura voi folosi u.

$u_{CuSO4}=160 \ g/mol$

$u_{Cu(OH)2}=98 \ g/mol$

2.Aplicam acum regula de trei simpla pentru a afla ce masa de CuSO4 trebuie sa reactioneze pentru a se obtine 490 g Cu(OH)2:

 160 g CuSO4...............98 g Cu(OH)2
      m............................490 g Cu(OH)2

 $m= \dfrac{490*160}{98}=800 \ g \ CuSO4$

3.Transformam in moli (fiindca se cere cantitatea):

$n= \dfrac{800}{160}=5 \ moli \ CuSO4$

(Am impartit masa obtinuta la masa molara a substantei)

Sper ca te-am ajutat si ca ai inteles :)