Question

Ce cantitate de sulfat feros se poate obtine din reactia hidroxidului feros cu 500mL acid sulfuric 35N daca randamentul reactiei este 65%?

Answer 1

Cn = md/EgxVs

Eg =echivalent gram = M.molec / nr H+ = 98/2 = 49 g

=> md = CnxVsxEg = 35x0,5x49 = 857,5 g H2SO4

=>

...................... 857,5 g ....... m g

Fe(OH)2  +  H2SO4 => FeSO4 + 2H2O

..........................98 ...............152

=> m = 152x857,5/98 = 1330 g FeSO4 s-au obtinut teoretic la randament 100% dar noi avem randament (eta) n = 65% si vom calcula cat s-a obtinut practic......

n = Cpx100/Ct => Cp = Ctxn/100

=> Cp = 1330,5x65/100 = 864,5 g FeSO4

Answer 2

M,FeS04= 152g/mol

M,H2SO4=98g/mol

E,H2SO4(echivalentul chimic)=M/2= 98/2 g/echiv.gr.

-calculez nr. echiv.gr. si  masa  acid din solutia data

n= n,e/V---> n,e= 35x0,5=> 17,5 echiv.-gr.

m= n,exM= 17,5x98/2g= 857,5 g-

-calculez masa de sare din ecuatia chimica  

                 1mol...........1mol

Fe(OH)2 +H2SO4---> FeSO4 + 2H2O

                98g..................152g

                857,5g..................m=1330g....este masa teoretica

din randament se calculeaza masa practica

65/100= m,pr/1330--> m,pr=864,5 g