Question

Ce cantitate ( g, moli) si ce volum ( l ) de gaz se obtine prin descompunerea termica a 400 g calcar ( CaCO3 ) de puritate 70% ? [ 1 mol gaz= 22,4 l gaz (c.n) ]

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Mase molare: pentru CaCO3 este 1840 + 1*12 + 3*16 = 100(g/mol); pentru CO2 este 1*12 + 2*16 = 44(g/mol).

Gazul obtinut este CO2.
Voi calcula volumul de CO2 masurat in conditii normale c.n.
In c.n., volumul unui mol de gaz este 22,4 l.

Calculam mai intai masa de CaCO3 pur.

Daca in 100 g calcar impurificat se gasesc 70 g CaCO3 pur
Atunci in 400 g calcar impurificat se vor gasi x g CaCO3 pur

x = 400*70/100 = 280(g CaCO3 pur).

CaCO3  =  CaO  +  CO2

Daca din 1*100 g CaCO3 pur se obtin 1*44 g CO2
Atunci din 280 g CaCO3 pur se vor obtine y g CO2

y = 280*44/100 = 123,2(g CO2).

Daca 1 mol CO2 contine 44 g CO2
Atunci a moli CO2 vor contine 123,2 g CO2

a = 1*123,2/44 = 2,8(moli CO2).

Daca 1 mol CO2 corespunde in c.n. la 22,4 l CO2
Atunci 2,8 moli CO2 vor corespunde in c.n. la V l CO2

V = 2,8*22,4/1 = 62,72(l CO2).