Question

Ce cantități de HCl și AgNO3 s-au consumat pentru obținerea a 861g AgCl?
Știind că s-a utilizat HCl soluție 20%,calculați ce cantitate de soluție HCl s-a folosit.

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Mase molare: pentru HCl este 1*1 + 1*35,5 = 36,5(g/mol); pentru AgNO3 este 1*108 + 1*14 + 3*16 = 170(g/mol); pentru AgCl este 1*108 + 1*35,5 = 143,5(g/mol).

HCl  +  AgNO3  =  AgCl  +  HNO3

Daca din 1*36,5 g HCl se obtin 1*143,5 g AgCl
Atunci din x g HCl se vor obtine 861 g AgCl

x = 36,5*861/143,5 = 219(g HCl) = 0,219(kg HCl).

Asta inseamna in moli: 219/36,5 = 6(moli HCl).

Daca din 1*170 g AgNO3 se obtin 1*143,5 g AgCl
Atunci din y g AgNO3 se vor obtine 861 g AgCl

y = 170*861/143,5 = 1020(g AgNO3) = 1,02(kg AgNO3).

Asta inseamna in moli: 1020/170 = 6(moli AgNO3).

Determinam masa solutiei(ms) de HCl 20% in care se gasesc dizolvate 219 g HCl.

c% = 20%; md = 219 g HCl.

c = 100*md/ms, de unde ms = 100*md/c = 100*219/20 = 1095(g solutie HCl 20%) = 1,095(kg solutie HCl 20%).