Ce cantități de soluții de acid fosforic 10% și 75% se amestecă pentru a prepara 650 ml soluție de acid fosforic de concentrație 30% și densitate 1.2g/cm3???
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
2
Răspuns:
Explicație:
masa solutie 30% = 650 * 1,2 = 780 g
m1 = masa solutiei 10%
m2 = masa solutiei 75%
m H3PO4 in solutia finala = 780*30/100 = 234 g
10m1/100 + 75m2/100 = 234
10m1 + 75m2 = 23400
m1 + m2 = 780
m1 = 780 - m2
10(780 - m2) + 75m2 = 23400
10780 - 10m2 + 75m2 = 23400
65m2 = 23400 - 10780 = 12620
m2 = 12620 : 65 = 194,15 g
m1 = 780 - 194,15 = 585,85 g
Davidut90:
Varianta corectă în carte este:
516 g H3PO4 10%
264 g H3PO4 75%
Ce metodă de calcul se folosește pentru a se ajunge la valorile acestea?
Îmi cer scuze, am greșit formularea problemei. Corect era .... pentru a prepara 650 ml de solutie de H3PO4 de 32%. Scuzați vă rog frumos
Ai rezolvarea pentru 30%. Poti sa calculezi singur acum pentru 32%.
Alte întrebări interesante
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Istorie,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă