Question

Ce concentraţie de sodiu are o proba de stiksuri de 14.23 g stiind ca: -proba s-a dizolvat in 75 mL de apa, din care dupa agitare si sedimentare s-au pipetat in 3 pahare Erlenmayer cate 10 mL de extract care s-au titrat cu urmatoarele volume de AgNO3 0.1 N: 3.2 mL, 3.4 mL respectiv 3.3 mL. Masa atomica a Na= 23 g/mol; iar cea Cl-= 35.5 g/mol.
a) 2.0 %
b) 0.4%
c) 0.08%
d) 21.23 mg
e) 0.8%

Answer 1

Răspuns:

Indicație

Aplicăm legea echivalenților la reacția chimică din timpul titrarii NaCl din probă cu reactivul AgNO₃, indicator al punctului de echivalență este soluția de K₂CrO₄ 3%.

AgNO₃  + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

n Eg de AgNO₃/ din volumul mediu de soluție  =n Eg NaCl / din 10 mL probă

unde:

nEg AgNO₃= număr de echivalenți g de AgNO₃ consumați ; se calculează din concentrația normală, CN, de AgNO₃

nEg NaCl = număr de echivalenți g de NaCl titrați

nEg NaCl = nEg ioni Cl = nEg ioni Na din 10 mL de probă

Date

-masa probă=14,23 g cu NaCl

-volum de soluție probă cu NaCl după dizolvare=75 mL

-volum de soluție de probă cu NaCl titrată=10 mL; se extrage din 75 mL

-reactiv titrare= AgNO₃; concentrație normală, CN =0,1 N AgNO₃

-volume de soluție de AgNO₃ 0,1 N consumate la titrare pentru 10mL probă=3,2; 3,3; 3,4mL

-volum mediu de AgNO₃ consumat la titrare=? mL

-nEg de AgNO₃ din volumul mediu de AgNO₃=?

-nEg de Na⁺ din 10 mL titrati=?=X

-nEg  de Na⁺ din 10 mL titrați=?= Y*, g, Na⁺

-masa de Na⁺ din 75 mL soluție probă=Y, g, Na⁺. Este egală cu masa de Na⁺ din 14,23 g probă

-procentul, %, de Na⁺ din 14,23 g probă = ? %

-masele atomice, A, la: Na=23 g/mol

Calcule

a) Volum mediu(Vm) de AgNO₃ consumat la titrare:

Vm= (V1+V1+V3)/3= (3,2+3,4+3,3)/3=9,9/3=3,3 mL

b) nEg AgNO₃ din 3,3 mL, CN = 0,1 N ( nEg AgNO₃/ L)

C N = nEg / Vs

nEg AgNO₃= C N . Vs = 0,1 (nEg/L) . 3,3 .10⁻³L=0,33.10⁻³ nEg AgNO₃

c) nEg Na titrați / 10 mL soluție=X, g

nEg NaCl titrați=nEg AgNO₃= 0,33.10⁻³

Rezultă: n Eg NaCl = nEg Na= 0,33.10⁻³

d) nEg   Na⁺(g), Y, din 75mL soluție probă=Y*

10 mL extract din 75 mL soluție................are 0,33.10⁻³ Eg Na⁺

75 mL soluție...................................................are Y*

Y* = 75 .0,33.10⁻⁴ Eg Na⁺=24, 75.10⁻⁴  Eg Na⁺

e) masa de Na⁺ (g) = Y corespunzătoare la 24, 75.10⁻⁴ Eg Na

Y= A Na . nEg Na= 23.24, 75.10⁻⁴=56, 925.10⁻³ g de Na⁺

e) procentul de Na⁺ din 14,23 g de probă:

m Na⁺ din 75 mL= m Na⁺ din 14,23 g probă

% Na⁺ = m Na⁺.100/ m proba

% Na⁺ = 56, 925.10⁻³.100 / 14,23=0,400035 %

R:  0,40 % Na Corect b)

Explicație: