Question

Ce concentrație molară are soluția obținută din 200 cm3
clorhidric 0.5M și 300 cm3 de soluție de
acid clorhidric 3M?
A. 1M.
B. 1.5M.
C. 2M.
D. 2.5M.
E. 2.75M.​

Answer 1

Concentrația molară = nr. de moli de substanță dizolvată în 1000 mL soluție.

Expresia concentrației molare: $C_M=\frac{n}{V_s}$

Obs.: se va lua în considerare faptul că 1cm³ = 1mL = 0.001 L(!)

Se amestecă 200cm³ soluție de concentrație 0.5M cu 300cm³ soluție de concentrație 3M, rezultând o soluție finală de concentrație necunoscută.

Volumul soluției 1: 200cm³ = 200mL = 0.2L

Volumul soluției 2: 300cm³ = 300mL = 0.3L

Rezolvare:

- se determină nr. de moli dizolvați în fiecare soluție:

  · pentru soluția 1: $C_M_1=\frac{n_1}{V_s_1}\implies n_1=C_M_1\ \cdot\ V_s_1=0.5\ mol/{\not}L\ \cdot\ 0.2\ {\not}L=0.1\ mol$

  · pentru soluția 2:

$C_M_2=\frac{n_2}{V_s_2}\implies n_2=C_M_2\ \cdot\ V_s_2=3\ mol/{\not}L\ \cdot\ 0.3\ {\not}L=0.9\ mol$

- volumul de soluție finală, rezultată la amestecare este:

$V_f=V_1+V_2=0.2\ L+0.3\ L=0.5\ L$

- nr. total de moli care se dizolvă este:

$n_f=n_1+n_2=0.1\ mol + 0.9\ mol = 1\ mol$

- deci, concentrația molară a soluției finale va fi:

$C_M=\frac{n}{V_s}=\frac{1\ mol}{0.5\ L}=2\ mol/L\ (M)$

Răspuns: C. 2M

Mult succes!