Question

Ce masă (câte grame) de HCl este dizolvată în 500 mL soluție deconcentratie 2,0 m?

Answer 1

Răspuns:

$\huge \color{orangered} \boxed{ \bf m_{HCl}=36,5g}$

Explicații:

Știm:

• volumul soluției este 500mL=0,5L
• concentrația molară este 2M (2 molar) = 2mol/L

Se cere:

• masa de acid clorhidric (HCl) dizolvată

Rezolvare:

Concentrația molară reprezintă numărul de moli de substanță dizolvată în 1 L (sau 1 dm³) de soluție.

Are formula:

$\boxed{\bf C_M=\dfrac{n}{V_s}}, unde \\ \bf C_M=concentratia \: molara \: (M) \\ \bf n=nr. \: de \: mol \: de \: solvat \: (mol)\\ \bf V_s=volumul \: solutiei \: (L \: sau \: dm^3)$

Din formulă putem afla unitatea de măsură și formulele pentru volumul soluției și a numărului de mol de substanță dizolvată:

$\bf C_M=\dfrac{n}{V_s} \implies V_s = \dfrac{n}{C_M} \implies n = V_s \cdot C_M$

$\bf ∴ <C_M>=\dfrac{<n>}{<V_s>} = \dfrac{mol}{L} = \dfrac{mol}{{dm}^{3} } = M$

Acum putem afla numărul de mol de HCl dizolvați în soluție:

$\bf n_{HCl}= V_s \cdot C_M=0,5 \not L \cdot 2\dfrac{mol}{ \not L} = \boxed{ \bf 1 \: mol \: HCl}$

Știm numărul de mol de HCl, iar acum trebuie să calculăm masa. Știm următoarele formule:

$\bf n=\dfrac{m}{M} \implies m=n \cdot M \implies M=\dfrac{m}{n}$, unde

n=numărul de mol (mol)

m=masa (g)

M=masa molară (g/mol)

Masa molară se calculează însumând masele atomice relative ale elementelor componente substanței.

$\bf M_{HCl}=A_H+A_{Cl}=1+35,5=36,5\dfrac{g}{mol}$

$\bf m_{HCl}=n_{HCl} \cdot M_{HCl}= 1 \sout{mol} \cdot 36,5\dfrac{g}{\sout {mol}}=36,5g \: HCl$

$\boxed {\bf m_{HCl}=36,5g}$

Succes!

-Mihai