Question

ce masa de acid col hidric se conține 6250ml soluție, dacă pH=3
Dau coroana

Answer 1

Răspuns:

Datele problemei

Știm

• avem o soluție apoasă de HCl, un acid tare, care disociază (ionizează) total sub acțiunea moleculelor de H₂O, când este dizolvat în apa (solvent). Ionizarea HCl în apă este o reacție ireversibilă:

HCl  +  H₂O →  H₃O⁺  + Cl⁻

1mol HCl produce 1 mol de ion H₃O⁺ și 1 mol de ion Cl⁻

• stoechiometric avem:

număr moli de HCl disociat = număr moli de H₃O⁺= număr moli de Cl⁻

• volumul de soluție apoasă de HCl=Vs =  6250 mL= 6,250 L
• concentrația ionilor de H₃O⁺ exprimată sub formă de pH a soluției apoase de HCl este:

pH soluție HCl=3

• pH = -lg C M ioni H⁺ (sau H₃O⁺)

unde C M ioni H₃O⁺= concentrația molară a ionilor de H₃O⁺ în soluție (mol/L)

• CM ioni H₃O⁺ = C M HCl mol/L)

• mase atomice, A: H=1, Cl=35,5 /g/mol
• masa moleculară , M HCl= A H + A Cl= 1+35,5 =36,5 g/mol

Nu știm și vom calcula:

• concentrația molară a soluției în HCl, CM HCl, din pH
• masa de HCl dizolvat în soluție (md ), dacă știm volumul si concentrația molară

Calcule

• calculăm concentrația molară a soluției în HCl ( CM HCl), cu ajutorul pH-lui:

pH =3=  -lg C M H₃O⁺ = - lg C M HCl

C M HCl = 10 (exp - pH) =10⁻³ M

• calculăm masa de HCl dizolvată (md)  în 6250 mL soluție de HCl, la care CM HCl= 10⁻³M, cu definiția concentrației molare:

C M de HCl = md HCl / M HCl . Vs

10⁻³ (mol /L) = md HCl / 36,5g/mol . 6,250 L

md HCl = 36,5 g .6,250 .10⁻³ =228 . 10⁻³g = 228mg HCl

R: 228 mg HCl

Sper, să vă ajute!

Explicație: