Question

Ce masa de AGNO3 este necesară pentru a prepara un litru de soluție 1 M?

Answer 1

Rezolvarea propusă

Este un calcul de concentrație molară a soluției.

Din definiția concentrației molare, vă pot spune că într-un litru (1L) de soluție 1 M de AgNO₃ se află dizolvat 1 mol de AgNO₃ și trebuie să luăm 170 g de AgNO₃ (care este masa molară la 1 mol de azotat de Ag).

Să aplicăm calculele cu C M, poate așa sunteți obișnuit.

Știm:

-definiția concentrației molare a soluției, care este numărul de moli de subsatnță dizolvată în 1L soluție,

-notare cu CM,

-unde vedem notat  CM=1M, înseamnă că avem 1 mol de substanță dizolvată în 1L soluție.

-relația matematică de calcul pentru CM este:

CM =n moli/Vs (moli/L) , unde Vs=volumul soluției

n moli=m/M, unde:

m=masa de substanță dizolvată, AgNO₃

M=masa moleculară la AgNO₃;

A Ag=108; A N=14; AO=16 (u.a.m)

M AgNO₃=A Ag+A N +3.AO=108+14+3.16=108+14+48=170 g/mol

CM=1M în problemă

Vs=1L în problemă

Calcul  md de AgNO₃ care se va cântări pentru a prepara 1L soluție 1M:

Se pleacă de la CM:

CM = n moli/Vs (mol/L) și înlocuim cu cifre CM, Vs.

1 mol/L= n moli/1L, de unde n moli=1 mol de AgNO₃

md AgNO₃=n moli.M AgNO₃

md=1mol.170 g/mol=170 g

R: 170 g de AgNO₃

Answer 2

cm=n: Vs

n=cm .Vs

n=1 mol/litru. 1 litru=1mol AgNO3

M=108 + 14 + 48=170------>170g/moli

m=170g AgNO3