Question

Ce masa de apa trebuie adaugata la 500 ml solutie 68% HNO trei cu p= 1,4 g/ml pentru a obtine o solutie de 10%

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Din formula densitatii determinam masa solutiei de HNO3 68%.

ro = ms1/V1, de unde ms1 = ro1*V1 = 1,4*500 = 700(g solutie HNO3 68%).

Determinam acum ce masa de HNO3 se gaseste dizolvata in aceasta solutie, din formula concentratiei procentuale:

c1 = 100*md1/ms1, de unde md1 = c1*ms1/100 = 68*700/100 = 476(g HNO3).

Deoarece la solutia initiala de HNO3 68% se adauga doar apa, inseamna ca masa de HNO3 dizolvat ramane aceeasi si in solutia obtinuta dupa diluare, deci md = 476 g HNO3.

Sa notam cu m H2O - masa de apa(in grame) adaugata pentru diluarea solutiei initiale.

Concentratia solutiei diluate este c% = 10%, iar masa solutiei diluate este ms = ms1 + m H2O = (700 + m H2O)(g solutie HNO3 10%).

Din formula concentratiei procentuale aplicata pentru solutia diluata determinam m H2O.

c = 100*md/ms, deci:

10 = 100*476/(700 + m H2O)

10(700 + m H2O) = 100*476

Impartim cu 10 ambii membri:

700 + m H2O = 4760
m H2O = 4760 - 700, adica m H2O = 4060.

Deci trebuie adaugata o masa de apa de 4060 g H2O = 4,06 kg H2O.

Asta este parerea mea.