Ce masă de grăunţe trebuie luată pentru a obține alcool etilic cu masa de 200 kg cu partea de masă de L
96%, dacă randamentul obținerii alcoolului este de 80%. Partea de masă a amidonului în grăunţe este 70%
Rog mult
.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
Prima data se calculeaza din stoechiometria reactiei, cantitatea de amidon (C6H10O5)n, care prin hidroliza enzimatica(cuamilaze din malt/ drojdie de bere si la cald) produce CH3CH2OH, cantitatea teoretica din randamentul de 80%.
(C6H10O5)n
Apoi se va calcula cantitatea de graunte, cu 70% amidon.
Calcule
- se calculeaza masa de CH3CH2OH dizolvata in 200 Kg solutie de concentratie procentuala de masa de96%, care se obtine. Am inteles, ca este vorba de solutie.
C%m = md CH3CH2OH .100%/ ms
unde:
C%m=96%; md=masa dizolvata=?; ms=masa solutiei=200kg
md=200kg.96/100=192kg de CH3CH2OH
- se deduce, ca 192 kg de CH3CH2OH din 200 kg solutie obtinuta, de C%=96% CH3CH2OH este cantitatea practic obtinuta din reactie, fiindca avem un randament de obtinere CH3CH2OH=80%. Nu se foloseste la calcularea cantitatii de amidon, fiindca va da un rezultat eronat; cantitatea de amidon trebuie sa corespunda, unui randament de obtinere CH3CH2OH =100%, pentru acoperirea pierderilor tehnologice. Deci se va folosi in calcul, cantitatea teoretica de CH3CH2OH, care s-ar obtine la randament=100%
- se calculeaza cantitatea teoretica de CH3CH2OH, din randament si cantitatea practic obtinuta.
η=cp.100%/ ct, unde:
η=80%, cp=cantitatea practica=192kg, ct=cantitatea teoretica=?, kg
ct=192 kg.100/80=240kg, CH3CH2OH
- se calculeaza cantitatea, x, de (C6H10O5)n, care produce stoechiometric 240 kg de CH3CH2OH
x 240 kg
(C6H10O5)n→nC6H12O6(glucoza)→2nCH3CH2OH +2nCO2↑
162.n kg/kmol 2n. 46 kg/kmol
x, kg amidon = 240kg . 162.n / 2n. 46 =422,61 kg
- se calculeaza cantitatea de graunte cu 70% amidon
daca in 100% graunte.........sunt.......70% (C6H10O5)n
atunci in y, kg graunte........sunt...422,61 kg (C6H10O5)n
y, kg, graunte=422,61 kg.100/70 = 603,7285, aprox 603,73 kg
R: 603, 73 kg graunte
Explicație: