Question

Ce mase de oxid de calciu si dioxid de carbon se obtine prin descompunerea termica a 100 kg carbonat de calciu? Exprimati rezultatele si in kmoli
DAU COROANA

Answer 1

100 kg CaCO3
-------------------|----
x g si kmoli CaO
y g si kmoli CO2
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100000g x y
CaCO3 ---> CaO + CO2
100 56 44

100 kg=100000 g
Masa moleculara CaCO3= MCa+MC+3•MO
MCaCO3=40+12+3•16
MCaCO3=52+48=100

Masa moleculara CaO=MCa+MO=16+40=56
Masa moleculara CO2=MC+2•MO=12+2•16=12+32=44

100000/100=x/56
1000=x/56
x=56000 g CaO
nr moli=m/M
nr moli=56000/56
nr moli=1000moli=1 kmol

100000/100=y/44
1000=y/44
y=44000 g CO2
nr moli =44000/44
nr moli =1000 moli= 1kmol

Answer 2

CaCO3 = CaO + CO2 
M CaO = 40+16 = 56 g/mol
M CO2 = 12+2*16 = 44 g/mol
M CaCO3 = 40+12+3*16 = 100
100 g CaCO3.......56 g CaO.......44 g CO2
100 kg CaCO3...............x.....................y
x = 56 kg CaO
n = m/M = 56/56 = 1 kmol CaO
y = 44 kg CO2
n = m/M = 44/44 = 1 kmol CO2