Question

Ce molaritate are solutia de acid sulfuric obtinuta prin amestecarea a 200cm^3 solutie 0,2M de acid sulfuric cu 400cm^3 de solutie 0,04M de acid sulfuric?

Answer 1

Vs1 = 200mL= 0,2 L
C1 = 0,2M
Vs2 = 400mL= 0,4 L
C2 = 0,04M

n1 = C1*Vs1 = 0,2*0,2 = 0,04 moli H2SO4

n2 = C2*Vs2 = 0,4*0,04 = 0,016 moli H2SO4

nt = 0,04+0,016 = 0,056 moli

Vsf = 600mL = 0,6 L

Cf = 0,056/0,6 = Calculeaza !!