Ce normalitate are soluţia 98% de H2SO4 cu densitatea ρ=1,8 g/mL?
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
0
ro = ms/V
Considerăm V = 1 l
ms = 1000*1,8 = 1800 g
c% = md/ms * 100
md = 1800*98/100 = 1764 g acid
cM = md/(M*V) =
M H2SO4 = 98 g/mol
cM = 1764/(98*1) = 18 M
cN = x*cM = 2*18 = 36 M
x - nr de H+ pe care îi cedează acidul = 2 fiind un acid bibazic
Considerăm V = 1 l
ms = 1000*1,8 = 1800 g
c% = md/ms * 100
md = 1800*98/100 = 1764 g acid
cM = md/(M*V) =
M H2SO4 = 98 g/mol
cM = 1764/(98*1) = 18 M
cN = x*cM = 2*18 = 36 M
x - nr de H+ pe care îi cedează acidul = 2 fiind un acid bibazic
Alte întrebări interesante
Biologie,
8 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Chimie,
9 ani în urmă
Istorie,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă