Ce trebuie Sa scriu la Schema Variatiei prop. elementelor in sistemul periodic... DAU 80 PUNCTE CINE MA AJUTA VA ROG daca se poate o poza sau ceva ca vreau sa inteleg ce trebuie sa scriu..
Răspunsuri la întrebare
Raza atomica
În sistemul periodic razele atomice variază astfel:
-în grupele principale:razele atomice cresc odată cu creşterea numărului atomic datorită
creşterii numărului de straturi electronice;
-în perioade:raza atomică scade odată cu creşterea numărului atomic datorită creşterii
sarcinii nucleare respective;
-în cazul metalelor tranziţionare acestea au cele mai mici valori ale razei
atomice,deoarece învelisul lor electronic suferă un proces de contracţie.Cele mai mici
valori ale razei atomice se găsesc la metalele alcaline.
Energia de ionizare (potential de ionizare)
-în perioade potenţialul de ionizare creşte odată cu creşterea lui Z deoarece creşte
numărul de electroni de pe ultimul strat;
-în grupe potenţialul de ionizare scade odată cu creşterea lui Z deoarece creşte numărul de straturi electronice,scade interacţiunea între nuclee ţi ionii de pe ultimul strat putând fi cedaţi uşor.
Electronegativitatea este capacitatea unui atom de a atrage electronii spre el dintr-o legatură chimică.
În sistemul periodic ,în perioade ,electronegativitatea creşte odată cu creşterea lui Z,iar
în grupe scade odată cu creşterea lui Z.
Afinitatea pentru electroni este energia pe care o elibereaza un atom izolat si în stare fundamentala când fixeaza un electron în plus.
Faptul ca atomul neutru poate sa accepte electroni, arata ca nucleul nu are câmpul electric complet saturat si tinde spre o saturare formând ioni negativi prin acceptare de electroni. Stabilitatea ionului negativ astfel format este mult mai mare decât a atomului neutru. Asa se explica de ce ionul F-este mai stabil decât atomul de F.
Caracterul metalic
In general metalele tind sa cedeze electroni pentru a forma cationi. Nemetalele tind sa accepte electroni pentru a forma anioni. De asemenea metalele formeaza oxizi bazici, cu cat oxidul este mai bazic cu atat caracterul metalic este mai pronuntat.
In tabelul periodic de la stanga la dreapta, caracterul metalic descreste, deoarece elementele accepta cu usurinta electroni pentru a-si forma structura stabila.
De jos in sus, in grupa, caracterul metalic descreste deoarece electronii se pierd mai usor o data cu cresterea razei atomice. Cresterea razei atomice duce la scaderea puterii de atractie dintre nucleu si electroni, astfel incat electronii vor fi cedati mai usor.
Densitatea
- In grupa creste cu cresterea numarului atomic;
- In perioade creste de la extremitatile sistemului periodic spre centrul acestora
Punctele de topire si de fierbere
Desfacerea retelei cristaline prin topire depinde de fortele de legatura dintre particulele constituente. Aceste forte depend de caracteristicile particulelor. Elementele cu volum mic si valenta mare formeaza cristale in care fortele de legatura sunt foarte mari si deci si temperaturiel de topire sunt mari.
Elementele cu volum atomic mare interactioneaza mai slab si au puncte de topire mai scazute.
Punctele de topire variaza in functie de numarul atomic. In grupele principale I-IV, temeperatura de topire scade cu cresterea nr Z. In grupele V-VII temperature de topire creste cu cresterea lui Z.
In perioada temp de topire a elementelor creste pana la grupa VI-A si apoi scade.
In acelasi mod variaza si temperatura de fierbere.
