Ce volum de aer(20% O2), măsurat la 1 atm și 27°C este necesar pentru arderea a 200g alcool etilic(C2H6O) de puritate 69% dacă din reacție rezultă C02 și H2O?(se presupune ca impuritățile nu ard).
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
5
m,alcool pur:
p= m,px100/m,i--> m,p=0,69x200g= 138g
n,alcool pur, stiind M,alcool= 46g/mol:
n= m/M= 138g/46g/mol= 3mol
1nol................3mol
C2H6O + 3O2---> 2CO2 + 3H2O
3mol..............x= 9molO2
nO2/n,aer=20/100---> n,aer= 45mol aer
pV= nRT
1xV= 45x0,082x(273+27)......................calculeaza V,aer !!!!!
justaregularguy91:
Nu inteleg ce trebuie sa fac dupa ce scriu formula reactiei si aflu numarul de moli de alcool. Nu imi dau seama cum fac legatura intre cele 3 molecule O2 din reactie si cat volum ar insemna asta, singurul lucru la care ma gandesc e sa aflu cu metoda volumului molar, zicand ca 1 mol O2 are 22,42 litri. Cele 3 molecule de O2 din reactie inseamna 3 moli de oxigen per 3 moli alcool ars?
toata rezolvarea este facuta cu moli :din masa de alcool am calculat moli(3),apoi, din ecuatie am calculat si moli O2 (9),prin regula de trei simpla ,pe care am desfasurat-o de-asupra si dedesubtul reactiei.....
Acum m-am lămurit. Mulțumesc!
Alte întrebări interesante
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă