Question

Ce volum de gaze la presiunea normala si 527 grade C(H2O in stare de vapori) se formeaza prin arderea a 11,2 dm3 etan (c.n) ?

Answer 1

V etan (c.n) = 11,2/22,4 = 0,5 moli
C₂H₆ + 7/2O₂ = 2CO₂ + 3H₂O
la 527° apa se afla in stare gazoasa
⇒ V gaze = V CO₂ + V H₂O
ecuatia reactiei se poate citi: " ditr-un mol de etan se obtin 2 moliCO2 si 3 moli H2O
sau "dintr-un volum de etan se obtin 2 volume de CO2 si 3 volume de H2O" ⇒
⇒din 0,5 dm³ etan ⇒  2/2 = 1dm³ CO2 si 3/2 = 1,5 dm³ H2O  (c.n.)
V1 gaze = 2,5 dm³  T1 = 273K  P1= 1 atm ⇒
⇒ daca P2 = P1 = 1atm , T 2 = 800K  si V1/T1 = V2/T2 ⇒ V2 = 1,5·800/273 = ≈4,4dm³