Question

Ce volum de oxygen și de aer se consumă la oxidarea totală a glucozei cu masa de 500 g ce conține 15% impurități , dacă partea de volum a oxigenului în aer e 21% ?
HELP

Answer 1

Răspuns: Propunerea mea, are la bază un calcul stoechiometric aplicat la ecuația chimică dintre glucoză pură C₆H₁₂O₆ și O₂ din aer.

Considerăm că volumele de oxigen și respectiv de aer sunt măsurate în condiții normale de temperatură și de presiune, și vom lucra cu volumul molar.

Date:

-masa glucoză impură=500 g

-procentul de impurități din glucoza impură = 15%

-procentul de volum de O₂ din aer= 21 %v

-mase atomice, A: H=1, C=12; O=16 (g/mol.atom)

-volum molar, Vm = 22,4 L / 1mol gaz

_______________________________________

=masa de glucoză pură = ? g

=Masa moleculară de C₆H₁₂O₆=? g/mol

=volum Oxigen consumat de masa de glucoză pură=?, notăm X, L

=volum de aer, ce va conține X(L) O₂ de mai sus=?, notăm Y,L

Calcule:

1) m glucoză pură=?, calcul de puritate

% de glucoză pură= 100% - 15% impurități=85%

masa glucoză pură= 85% .500 g impură/ 100% =425 g

2) M C₆H₁₂O₆=6.A C + 12. A H + 6 .A O =180 g/mol

3) Calcul de X, L de O₂, consumat de 425 g de glucoză pură, prin calcul stoechiometric, astfel:

masa, V:     425 g C₆H₁₂O₆..............X, L O₂

ecuația chimică:     C₆H₁₂O₆     +  6 O₂ gaz      = 6 CO₂   +  6H₂O

stoechiometric:

                           1molC₆H₁₂O₆......6 moli O₂

respectiv:             180 g/mol.........6.22,4 L

1 mol = M g/mol

X, L O₂= 425 g C₆H₁₂O₆ . 6.22,4 L O₂ / 180 g/mol C₆H₁₂O₆= 317,33(33) L O₂

4) Calculăm V aer, din compoziția lui procentuală cu 21 % v O₂, restul N₂ și alte gaze

dacă în 100%v aer..............sunt..........21%v O₂

atunci Y L aer...................au..............317 L O₂

Y = 100%v.317L / 21%v=1509,52 L

R: 1509,52 L aer; 317 L O₂

Explicație: