ce volum de solutie 0,25 M de hidroxid de calciu este necesara pentru a neutraliza 100 cm cubi solutie 3 M de acid clorhidric
Răspunsuri la întrebare
O propunere de rezolvare este următoarea!
Este o problemă cu concentrația molară a soluțiilor și calcul stoechiometric, pe bază de reacție chimică dintre hidroxid de calciu (Ca(OH)₂ și acid clorhidric (HCl).
Imaginea cu datele cunoscute și necunoscute
Reactanți Produși de reacție
Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ +2H₂O
bază acid sare apă
↓ ↓
soluție 1 soluție2
Date Date
1)CMsol1=0,25M 1)CM sol.2=3M(3 moli HCl /1 L soluție)
(0,25moliCa(OH)₂/1L sol
2) Volum soluție1=? (L) 2) Volum soluție 2
100cm3=100mL=0,1L
3)nd moli=? Ca(OH)₂ ndHCl= 0,3
Ce trebuie să știm:
-definiția concentrației molare (CM): număr de moli de substanță dizolvată 1 L soluție.
-relația matematică pentru calcularea CM este:
CM= nd (moli) / Vs (L)
unde: nd=număr de moli de substanță dizolvată=md/M;
md=masa substanței dizolvate (g); M=masa molară a substanței (g/mol)
Vs=volumul soluției în L. 1L = 100mL
-calcul stoechiometric.Este un calcul pe baza de reacție chimică egalată, unde intră substanțele pure, masele teoretice, nu intră soluțiile;
Calcule:
1) prima dată vom calcula numărul de moli din soluția de HCl 3M, la care cunoaștem: volumul și concentrația molară. Introducem datele în relația matematică și rezolvăm:
CM=nd/Vs; nd=CM.Vs=3mol/L.0,1 L=0,3 moli de HCL
2) Acum vom calcula numărul de moli de Ca(OH)₂, care reacționează cu 0,3 moli de HCL:
n moli ...0,3 mol
Ca(OH)₂ +2HCl= CaCl₂ +2 H₂O
1mol.........2moli
Calculăm pe n moli Ca(OH)₂ din proporția rezultată:
n moli=1mol.0,3moli/2moli=0,15 moli (jumătate)
3) Calculăm volumul de soluție de Ca(OH)₂, care are CM=0,25 M și conține 0,15 moli de Ca(OH)₂2 dizolvați cu ajutorul relației pentru CM:
C M = n d/Vs
0,25 mol/L=o,15 moli /Vs
Vs=0,15/0,25 0,6L =0,6.1000mL=600 mL
R.600 mL (1mL=1cm³)
AM FOLOSIT SEMNUL . PENTRU ÎNMULȚIRE.