Question

Ce volum de soluție de acid clorhidric 0,1 M este necesar pentru a prepara 200 mL soluție de HCl cu pH=3? R:2mL

Answer 1

Răspuns:

Datele problemei sunt:

Soluție 1   HCl             ⇒  ⇒         ⇒ Soluție 2 HCl

din V1 soluție HCl, 0,1M...........rezultă  V2soluție HCl, pH=3

C M1= 0,1M                                            CM2= 10⁻ exp pH= 10⁻³

md1 HCl = ? (moli)                          md2(moli)=se calculează din V2 și CM2

            *** Dar md1 = md2, fiindcă soluția1 de 0,1M aduce cantitatea de HCl,  

                   care va fi în soluția 2; nu aduce apa de dizolvare, HCl

Trebuie să calculăm:

-md2=? ( moli HCl)

-md1=? (moli HCl)

Vs2=? (L)

Baza calculelor:

expresia matematică a pH-ului și expresia matematică a C M.

CM = n moli dizolvat/ Vs (M, sau mol/L)

și:

n moli dizolvat= C M .Vs

unde:

C M = concentrația molară( M)

n moli dizolvat = număr moli de substanță dizolvată

Vs= volum soluție (L)

Calcule:

a) md2 =? (n2 moli dizolvat)

n2 moli dizolvat= CM2. Vs2= 10⁻³ (mol/L) . 0,2 L= 2.10⁻⁴ L

200mL = 200: 1000L = 0,2 L sau 2.10⁻¹L

b) md1= md2= 2.10⁻⁴ moli HCl

c) Vs1=?, din CM1 și md1 (moli); CM 1= 0,1 M = 1.10⁻¹ M

Vs2 =2.10⁻⁴ moli / 10⁻¹ mol/L= 2.10⁻³ L

Vs2= 2.10⁻³L .1000 mL (10³) = 2mL

R: 2mL

Explicație: