Question

Ce volum de solutie de acid clorhidric de concentratie de 10^(-1) mol*L^(-1) este necesar pentru a prepara 200mL solutie de HCk cu pH-ul3.

Answer 1

c,m1= n1/ Vs1             c,m2= n2/0,2      [H⁺]=[HCl]=10⁻³mol/l ,din pH
-numarul de moli este acelasi in cele doua solutii, n1=n2
-calculez n2 din c,m2
10⁻³= n2/0,2------n2=n1= 2x10⁻⁴mol
 -revenind la prima relatie,
10⁻¹=2x10⁻⁴/ Vs1----> Vs1=2x10⁻³l= 2ml