ce volum de solutie de Ca(OH)2 0.2M reactioneaza cu 500 ml solutieHCL 0.3M. astfel incat pH-ul solutiei sa fie 7
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
1
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
pH = 7 ⇔ neutralizare totala
nHCl = 2nCa(OH)2
0,5·0,3 = 2·Vs·0,2 Vs = 0,15/0,4 = 0,375 l = 375 ml sol. Ca(OH)2
pH = 7 ⇔ neutralizare totala
nHCl = 2nCa(OH)2
0,5·0,3 = 2·Vs·0,2 Vs = 0,15/0,4 = 0,375 l = 375 ml sol. Ca(OH)2
Alte întrebări interesante
Limba română,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Chimie,
9 ani în urmă