Ce volum de soluție de H3PO4 27% cu ρ = 1,16 g/mL este necesar pentru a prepara 300 mL soluție H3PO4 0,8 N? MH3PO4 = 98 g/mol
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
Rezolvarea, se bazează pe relația dintre C%m(concentratia procentuala de masa) și C N (concentratia normală):
C%m = md .100 / ms (%) si C N = md / Eg. Vs (nEg/L)
Notăm:
soluția inițială (i) are:
-C%m i = 27%
-р i (densitate inițială)= 1,16 g/mL
-masa dizolvată de H₃PO₄=mdi
-masa de soluție inițială = msi =?
-volumul de soluție inițială necesară la prepararea soluției de concentrație normală, Vs i= ? . mL
soluția finală (f) are:
-concentrația normală finală C N f =0,8 N
-masa dizolvată de H₃PO₄ în soluția finală = md f, care este egală cu md i
-volumul final de soluție de acid, obținut din soluția inițială =Vsf=300mL
=0,3 L
-masa moleculară H₃PO₄ = M = 98 g/mol
-echivalentul gram Eg de H₃PO₄ = M H₃PO₄/ număr de H= 98/3=32,66(66)
Calcule
1) calculăm ms i de soluție de acid fosforic, plecând de la faptul că mdi=mdf
mdf din CN = C N f. Vs f . Eg H₃PO₄ =0,8.0,3. 32,66=7,838 g H₃PO₄
introducem md f (md i) în C%m:
27 = 7,838 .100 /ms
ms = 29,0296 g aprox 29,030 g
2) calcumăm Vs i, din di și msi
1,16 g/mL = 29,03 g / Vs i
V s i = 25,0255 mL, aprox 25, 026 mL
R: 25,026 mL
Verificați calculele!
Explicație: